Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Les métaux alcalins ont un électron de valence dans leur coquille la plus à l'extérieur. Ils perdent facilement cet électron pour obtenir une configuration de gaz noble stable.

* Electropositivité: Ils sont hautement électropositifs, ce qui signifie qu'ils ont une forte tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs.

* Réactivité: Cela les rend très réactifs avec d'autres éléments, en particulier les non-métaux comme l'oxygène, les halogènes et l'eau. Ils réagissent vigoureusement et souvent explosivement avec ces substances.

Exemples:

* Le lithium, le sodium et le potassium réagissent violemment avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de la chaleur.

* Le sodium réagit de manière explosive avec du chlore gazeux pour former du chlorure de sodium (table de table).

Par conséquent, la déclaration selon laquelle les métaux alcalins sont stables et ne réagissent pas facilement est complètement faux. Ce sont des métaux hautement réactifs en raison de leur tendance à perdre leur électron de valence unique.