* Règle d'octet: Les atomes s'efforcent d'avoir une coque extérieure complète d'électrons pour la stabilité. L'hydrogène n'a besoin que de deux électrons dans sa coquille extérieure (il n'en a qu'un), tandis que l'oxygène a besoin de huit.
* Partage d'électrons: Pour atteindre cette stabilité, les atomes d'hydrogène et d'oxygène partagent des électrons avec un autre atome du même élément.
* Liaison covalente: Le partage d'électrons forme une forte liaison covalente entre deux atomes d'hydrogène (H₂) et entre deux atomes d'oxygène (O₂).
en termes plus simples:
* Les atomes d'hydrogène sont "seuls" avec un seul électron. En partageant un électron avec un autre atome d'hydrogène, ils "pensent" qu'ils ont deux électrons, les rendant heureux (stables).
* Les atomes d'oxygène ont six électrons dans leur coquille extérieure. En partageant deux électrons avec un autre atome d'oxygène, ils "pensent" qu'ils ont huit électrons, les rendant heureux.
Par conséquent, l'hydrogène et l'oxygène existent naturellement sous forme de molécules diatomiques, H₂ et O₂ respectivement, car c'est la configuration la plus stable pour ces éléments.
