État solide:
* liaison ionique: Le chlorure de sodium est un composé ionique, ce qui signifie qu'il forme un réseau cristallin où les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions chlorure chargés négativement (Cl-) sont maintenus ensemble par des forces électrostatiques.
* ions fixes: À l'état solide, ces ions sont verrouillés dans leurs positions dans le réseau. Ils ne peuvent pas se déplacer librement.
* pas de porteurs de charge gratuits: Étant donné que les ions ne peuvent pas se déplacer, il n'y a pas de porteurs de charge gratuits pour conduire l'électricité. Par conséquent, le NaCl solide est un isolant.
dissous dans l'eau ou fondu:
* mobilité ionique: Lorsque le chlorure de sodium se dissout dans l'eau, les ions se dissocient (séparés) et deviennent entourés de molécules d'eau. Ces ions dissous peuvent désormais se déplacer librement.
* Carriers de charge: Les ions mobiles de la solution agissent comme des transporteurs de charge, permettant à l'électricité de passer à travers la solution.
* Conductivité: Par conséquent, le chlorure de sodium dissous est un bon conducteur d'électricité. De même, le NaCl fondu conduit de l'électricité car les ions peuvent se déplacer librement à l'état fondu.
en résumé: La capacité du chlorure de sodium à conduire l'électricité dépend de la liberté de mouvement de ses ions. En forme solide, les ions sont fixes et ne peuvent pas se déplacer, ce qui en fait un isolant. Sous forme dissous ou fondu, les ions sont libres de se déplacer, ce qui en fait un conducteur.
