* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome. Ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique et déterminent la réactivité de l'élément.
* État d'oxydation: Cela représente la charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses liaisons étaient 100% ioniques.
la relation:
1. Métaux: Les métaux ont tendance à perdre leurs électrons de valence pour obtenir une configuration de gaz noble stable. L'état d'oxydation le plus probable d'un métal est généralement égal au nombre d'électrons de valence qu'il a. Par exemple:
* Le sodium (NA) a 1 électron de valence et a généralement un état d'oxydation de +1.
* Le magnésium (Mg) a 2 électrons de valence et a généralement un état d'oxydation de +2.
* L'aluminium (AL) a 3 électrons de valence et a généralement un état d'oxydation de +3.
2. Nonmétaux: Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable. L'état d'oxydation le plus probable d'un non-métal est généralement égal au nombre d'électrons qu'il doit gagner pour compléter sa coquille extérieure. Par exemple:
* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence et a généralement un état d'oxydation de -2.
* Le chlore (CL) a 7 électrons de valence et a généralement un état d'oxydation de -1.
Exceptions:
Il existe des exceptions à ces tendances générales. Certains éléments peuvent présenter plusieurs états d'oxydation en fonction du composé dans lequel ils se trouvent. Cela est dû à des facteurs comme:
* électronégativité: La capacité d'un atome à attirer des électrons. Des atomes plus électronégatifs ont tendance à avoir des états d'oxydation plus négatifs.
* liaison: Le type de liaison (ionique, covalent) peut influencer l'état d'oxydation attribué à un atome.
* Métaux de transition: Les métaux de transition ont souvent plusieurs états d'oxydation en raison de la disponibilité d'électrons d pour le collage.
Point clé: Bien qu'il existe des exceptions, le nombre d'électrons de valence fournit un bon point de départ pour prédire l'état d'oxydation le plus probable d'un élément.
