Voici pourquoi:
* Règles de solubilité: Les règles générales de solubilité en chimie indiquent que la plupart des carbonates (à l'exception de ceux des métaux du groupe 1 et de l'ammonium) sont insolubles dans l'eau. Le zinc n'est pas un métal du groupe 1.
* preuve expérimentale: Le carbonate de zinc forme un précipité solide lorsque des solutions contenant des ions de zinc (Zn²⁺) et des ions carbonatés (Co₃²⁻) sont mélangées. Cela confirme sa faible solubilité dans l'eau.
Remarque importante: Bien que le carbonate de zinc soit généralement considéré comme insoluble, il peut se dissoudre légèrement dans des solutions acides en raison de la formation d'acide carbonique (H₂co₃), qui se décompose en dioxyde de carbone (CO₂) et en eau (H₂O).
