Méthodes pour séparer le solide de la solution
* Évaporation: C'est la méthode la plus courante. Vous chauffez simplement la solution. Le solvant liquide (généralement l'eau) s'évapore, laissant le solide derrière.
* Exemple: Vous pouvez séparer le sel de l'eau salée en le chauffant. L'eau s'évaporera et le sel sera laissé pour compte.
* cristallisation: Il s'agit d'une version plus contrôlée de l'évaporation. Vous évaporez soigneusement le solvant lentement, permettant au solide de cristalliser hors de la solution. Cela vous donne une forme plus pure et plus organisée du solide.
* Exemple: Faire des bonbons de roche implique de cristalliser le sucre d'une solution de sursaturée de sursaturé.
* Filtration: Si les particules solides sont suffisamment grandes, vous pouvez les séparer en filtrant la solution via un papier filtre. Le liquide traverse le papier filtre, laissant le solide derrière.
* Exemple: Vous pouvez séparer le sable d'un mélange de sable et d'eau à l'aide d'un filtre.
* Distillation: Cette méthode est utilisée lorsque le solvant et le solide ont des points d'ébullition différents. La solution est chauffée et le solvant avec le point d'ébullition inférieur est collecté sous forme de vapeur.
* Exemple: La distillation est utilisée pour séparer le sel de l'eau de mer. L'eau s'évapore et est recueillie, laissant le sel derrière.
Choisir la bonne méthode
La meilleure méthode pour séparer le solide de la solution dépend des propriétés du solide et du solvant. Les facteurs à considérer comprennent:
* Solubilité du solide: Certains solides se dissolvent facilement dans l'eau, tandis que d'autres sont moins solubles.
* point d'ébullition du solvant: Cela détermine si l'évaporation ou la distillation est appropriée.
* Taille des particules du solide: La filtration fonctionne mieux pour les particules plus grandes.
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