1. Les éléments présents dans une substance: Il montre les symboles des éléments qui composent la substance. Par exemple, H₂o indique que l'eau contient de l'hydrogène (H) et de l'oxygène (O).
2. Le nombre relatif d'atomes de chaque élément: Les indices suivant chaque symbole d'élément indiquent le nombre d'atomes de cet élément dans une molécule ou une unité de formule de la substance. Dans H₂O, l'indice «2» indique qu'il existe deux atomes d'hydrogène pour chaque atome d'oxygène.
3. Le type de liaison entre les atomes: La formule peut parfois faire allusion au type de liaison présente. Par exemple, les composés ioniques sont généralement représentés par leur formule empirique (rapport de nombre entier le plus simple), tandis que les composés covalents utilisent souvent des formules moléculaires qui montrent le nombre réel d'atomes dans une molécule.
4. Le poids moléculaire de la substance: En additionnant les masses atomiques de tous les atomes de la formule, nous pouvons calculer le poids moléculaire du composé.
5. Les propriétés chimiques de la substance: La formule peut être utilisée pour prédire certaines propriétés de la substance, telles que sa réactivité ou son point de fusion.
Cependant, une formule chimique n'exprime pas toujours:
* La disposition réelle des atomes dans l'espace: Par exemple, la formule C₂H₆ peut représenter à la fois l'éthane et le propane, qui ont des structures différentes.
* l'état physique de la substance: Une formule ne vous dit pas si une substance est un solide, un liquide ou un gaz à une température et une pression données.
* la réaction chimique qui a produit la substance: Bien que la formule puisse faire allusion aux réactions possibles, elle ne vous donne pas les étapes spécifiques impliquées dans sa formation.
Par conséquent, bien que les formules chimiques soient très utiles pour résumer la composition des substances, elles ne transmettent pas tous les aspects d'un composé chimique.
