1. Les bases
* Structure de l'hydrogène: L'hydrogène a un proton et un électron. Sa configuration d'électrons est 1S¹, ce qui signifie qu'il a un électron dans sa première coque d'électrons.
* Liaison covalente: Les liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons plus stable. Ce partage permet à chaque atome de remplir efficacement sa coque d'électrons la plus externe.
2. Coquilles d'électrons qui se chevauchent
* Attraction: Lorsque deux atomes d'hydrogène s'approchent les uns des autres, leurs noyaux chargés positivement attirent les électrons chargés négativement de l'autre atome.
* chevauchement de la coquille: À mesure que les atomes se rapprochent, leurs coquilles d'électrons 1S commencent à se chevaucher. Cela signifie que les électrons de chaque atome sont désormais dans la sphère d'influence des deux noyaux.
* Partage d'électrons: Le chevauchement des coquilles d'électrons permet aux deux électrons (un de chaque atome d'hydrogène) de se localiser dans la région entre les deux noyaux. Cette paire d'électrons partagée est désormais attirée par les deux noyaux, tenant les atomes ensemble.
3. Le résultat:une liaison covalente
* stabilité: Les électrons partagés remplissent efficacement les deux coquilles d'électrons les plus externes des atomes d'hydrogène, atteignant une configuration stable et de type gazier noble.
* Énergie inférieure: Le partage d'électrons réduit l'énergie globale du système, ce qui rend la liaison stable.
* la molécule H2: Les deux atomes d'hydrogène existent désormais sous forme de molécule unique, H2.
la visualiser:
Imaginez deux ballons, chacun représentant un atome d'hydrogène. Les ballons ont une seule chaîne attachée à chacun, représentant l'électron. Lorsque les ballons sont rapprochés, les cordes (électrons) se chevauchent et se sont emmêlées. Les cordes emmêlées représentent les électrons partagés, tenant les deux ballons (atomes d'hydrogène).
Remarque importante: Cette description simplifie le concept. Le comportement d'électrons réel est régi par la mécanique quantique, qui décrit les électrons comme des nuages de probabilité plutôt que des points distincts. Cependant, l'idée de base des électrons partagés et une configuration stable reste la même.
