John Dalton a imaginé l'atome comme une sphère solide et indivisible avec une masse et une taille spécifiques pour chaque élément. Il envisageait ces sphères comme les éléments constitutifs fondamentaux de la matière, similaires aux petites boules de billard.

Voici une ventilation de ses idées clés:

* indivisible et indestructible: Dalton pensait que les atomes ne pouvaient pas être décomposés en particules plus petites.

* Propriétés uniques: Chaque élément était composé d'atomes identiques avec des propriétés spécifiques, comme la masse, la taille et la réactivité.

* combinant dans des rapports de nombre entiers: Lorsque des éléments se sont combinés pour former des composés, ils l'ont fait dans des ratios de nombres simples (la loi de plusieurs proportions).

son modèle était basé sur:

* Observations des réactions chimiques: Dalton a remarqué que les éléments se combinaient toujours dans des rapports fixes, suggérant l'existence d'unités discrètes.

* La loi de conservation de la masse: La masse n'est ni créée ni détruite dans les réactions chimiques.

* La loi des proportions définies: Un composé chimique donné contient toujours les mêmes éléments dans la même proportion par la masse.

Limites du modèle de Dalton:

* pas de structure interne: Le modèle de Dalton ne tenait pas compte des particules subatomiques (protons, neutrons et électrons) qui ont été découvertes plus tard.

* Représentation simplifiée: Il n'a pas expliqué les différentes propriétés chimiques des éléments.

Malgré ses limites, le modèle de Dalton était une percée importante dans notre compréhension de la matière. Il a fourni un cadre fondamental pour plus de développement de la théorie atomique.