* polarité: Les molécules d'eau ont une charge légèrement positive du côté de l'hydrogène et une charge légèrement négative du côté oxygène. Cette distribution de charge inégale rend la molécule polaire.
* liaison hydrogène: L'extrémité hydrogène positive d'une molécule d'eau est attirée par l'extrémité négative de l'oxygène d'une autre molécule d'eau. Cette force d'attraction est appelée liaison hydrogène.
Ces liaisons hydrogène sont relativement faibles par rapport aux liaisons covalentes, mais elles sont suffisamment fortes pour maintenir ensemble les molécules d'eau, donnant à l'eau ses propriétés uniques comme:
* Tension de surface élevée: La forte attraction entre les molécules d'eau rend difficile la rupture de la surface, permettant aux insectes de marcher sur l'eau.
* point d'ébullition élevé: Les liaisons hydrogène nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, c'est pourquoi l'eau a un point d'ébullition relativement élevé.
* Excellent solvant: La polarité de l'eau lui permet de dissoudre de nombreuses substances ioniques et polaires.
C'est donc la combinaison de polarité et liaison hydrogène Cela permet aux molécules d'eau d'attirer d'autres molécules, de donner à l'eau ses propriétés uniques et de la rendre essentielle à la vie.
