* Que sont les électrons de valence? Les électrons de valence sont les électrons du niveau d'énergie le plus externe d'un atome. Ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* Configuration d'électrons stable: Les atomes s'efforcent d'avoir un niveau d'énergie le plus extérieur, qui est considéré comme stable. Pour la plupart des éléments, cela signifie avoir 8 électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur (la "règle d'octet").
* comment les éléments du groupe 2 atteignent la stabilité: Les éléments du groupe 2 ont deux électrons de valence. Pour obtenir une configuration stable, ils ont tendance à perdre Ces deux électrons, devenant des ions chargés positivement avec une charge de +2. Cela les laisse avec la configuration électronique du gaz noble au cours de la période précédente, qui a une coque extérieure complète.
Exemple:Beryllium (be)
* Le béryllium a un nombre atomique de 4, ce qui signifie qu'il a 4 électrons. Sa configuration d'électrons est 1S² 2S².
* Il a deux électrons de valence dans l'orbitale 2S.
* Le béryllium perdra ces deux électrons pour devenir Be²⁺, qui a la même configuration d'électrons que l'hélium (1S²). L'hélium a une coque extérieure complète et est stable.
en résumé: Les éléments du groupe 2 atteignent une configuration d'électrons stable en perdant leurs deux électrons de valence pour former des ions +2. Ce processus implique souvent de réagir avec d'autres éléments pour former des composés ioniques.
