Comprendre la polarité

* molécules polaires Avoir une distribution inégale de la densité électronique, résultant en une extrémité positive et négative (un moment dipolaire). Cela se produit lorsqu'il y a une différence d'électronégativité entre les atomes de la molécule.

* molécules non polaires avoir une distribution uniforme de la densité électronique.

Analyse des molécules

* f2 (fluor) :Il s'agit d'une molécule diatomique avec des atomes de fluor identiques. L'électronégativité est la même des deux côtés, donc la molécule est non polaire .

* CO2 (dioxyde de carbone) :Bien que l'oxygène soit plus électronégatif que le carbone, la molécule est linéaire. Les deux liaisons polaires (C =O) sont symétriques, s'annulant mutuellement. Par conséquent, le CO2 est non polaire .

* pf3 (trifluoride de phosphore) :Le phosphore est moins électronégatif que le fluor. Les trois liaisons P-F créent une forme pyramidale trigonale avec une distribution inégale de densité électronique, ce qui rend PF3 Polar .

* CF4 (tétrafluorure de carbone) :Le carbone est moins électronégatif que le fluor. Cependant, les quatre liaisons C-F sont disposées symétriquement en forme tétraédrique. Cette symétrie annule les polarités de liaison individuelles, ce qui rend CF4 non polaire .

* bf3 (trifluorure de bore) :Le bore est moins électronégatif que le fluor. Les trois liaisons B-F sont disposées en forme planaire trigonale. Bien que les liaisons individuelles soient polaires, elles sont symétriques et s'annulent mutuellement. Par conséquent, BF3 est non polaire .

Conclusion

La seule molécule polaire de la liste est PF3 (trifluoride de phosphore) .