* Configuration électronique de l'oxygène: L'oxygène a six électrons dans sa coquille extérieure, voulant deux autres pour compléter son octet.
* Liaison covalente: L'oxygène forme deux liaisons covalentes avec deux atomes d'hydrogène, partageant des électrons pour atteindre la stabilité.
* paires solitaires: L'oxygène a également deux paires d'électrons solitaires, qui repoussent les paires de liaison.
* VSEPR Theory: La théorie de la répulsion de la paire d'électrons de la coque de valence indique que les paires d'électrons (liaison et paires isolées) autour d'un atome central s'organisent pour minimiser la répulsion.
Voici comment cela fonctionne:
1. Les deux paires d'électrons de liaison dans les liaisons O-H veulent être aussi éloignées que possible, créant un angle de liaison de 104,5 °.
2. Les paires isolées sur l'oxygène sont également chargées négativement et repoussent les paires de liaison, poussant davantage les atomes d'hydrogène plus près.
3. Cette répulsion se traduit par une forme pliée plutôt qu'une structure tétraédrique parfaite.
Pensez-y de cette façon:
Imaginez un ballon avec deux cordes qui y sont attachées, représentant les atomes d'hydrogène. Le ballon lui-même représente l'atome d'oxygène avec ses paires solitaires. Les cordes seront rapprochées par la pression du ballon, entraînant une forme pliée.
Importance de la forme:
Cette forme courbée est cruciale pour les propriétés uniques de l'eau:
* polarité: La structure courbée crée une molécule polaire, avec une charge légèrement négative du côté oxygène et une charge légèrement positive du côté de l'hydrogène.
* liaison hydrogène: La polarité permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène entre elles, conduisant à son point d'ébullition élevé, sa tension de surface et ses propriétés de solvant.
Ainsi, bien que la molécule d'eau ne soit pas un tétraèdre parfait, sa forme pliée est le résultat de la répulsion des électrons et joue un rôle important dans la fabrication de l'eau du liquide essentiel.
