La clé de la puissance de dissolution de l'eau réside dans sa polarité . Voici comment cela fonctionne:
* polarité: Les molécules d'eau sont pliées, l'atome d'oxygène étant légèrement négatif et les atomes d'hydrogène étant légèrement positifs. Cette distribution de charge inégale fait de l'eau une molécule polaire .
* Attraction: Lorsqu'une molécule polaire comme l'eau rencontre une autre molécule polaire ou un composé ionique, les charges opposées attirent. L'extrémité positive de la molécule d'eau attire l'extrémité négative de l'autre molécule, et vice versa.
* dissolution: Cette attraction peut surmonter les forces contenant une autre substance ensemble, ce qui la faisait se séparer et se faire entourer de molécules d'eau. C'est le processus de dissolution.
Exemples:
* sel (NaCl): Lorsque le sel se dissout dans l'eau, les ions sodium positifs (Na +) sont attirés par l'extrémité négative de l'oxygène des molécules d'eau, tandis que les ions chlorure négatifs (Cl-) sont attirés par les extrémités positives de l'hydrogène. Cela affaiblit les liaisons ioniques dans le cristal de sel, lui permettant de se dissoudre.
* sucre (C12H22O11): Le sucre est une molécule polaire avec de nombreux atomes d'oxygène. Les atomes d'oxygène dans le sucre peuvent former des liaisons hydrogène avec les atomes d'hydrogène dans l'eau, conduisant à sa dissolution.
Substances et eau non polaires:
Les substances non polaires comme les huiles et les graisses ont une répartition uniforme de charge. Ils ne sont pas attirés par les molécules d'eau polaire et ne se dissolvent donc pas dans l'eau. C'est pourquoi l'huile et l'eau se séparent.
En résumé, la polarité de l'eau est le facteur clé de sa capacité à dissoudre de nombreuses substances. Les extrémités positives et négatives des molécules d'eau attirent et interagissent avec d'autres molécules polaires et composés ioniques, les décomposant et les faisant se dissoudre.
