Comprendre le concept

* moles et atomes: Le nombre d'atomes dans une substance est directement proportionnel au nombre de moles. Une mole de toute substance contient le nombre de particules d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23).

* masse molaire: La masse molaire d'un élément est la masse d'une mole de cet élément.

Calculs

1. masse molaire:

* Helium (il):4,00 g / mol

* Néon (NE):20,18 g / mol

2. moles en 1 gramme:

* Helium:(1 g) / (4,00 g / mol) =0,25 mol

* Néon:(1 g) / (20,18 g / mol) =0,049 mol

3. Nombre d'atomes:

* Helium:(0,25 mol) * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) =1,51 x 10 ^ 23 atomes

* Néon:(0,049 mol) * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) =2,95 x 10 ^ 22 atomes

Conclusion

Un gramme de hélium contient un plus grand nombre d'atomes qu'un gramme de néon.