Voici pourquoi:
* coquilles de valence complètes: Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend extrêmement stables et peu réactives. C'est pourquoi ils sont appelés gaz "nobles".
* Liaison limitée: Ils ne peuvent se lier que dans des conditions très spécifiques et extrêmes, telles que:
* haute pression: Sous haute pression, ils peuvent former des composés comme le XEPTF6 (hexafluoroplatinate de xénon) et Krf2 (difluorure de krypton).
* plasma: Dans un état de plasma, ils peuvent former des ions et participer à des réactions.
* Excitation: Lorsqu'ils sont excités par l'énergie, ils peuvent temporairement former des liaisons.
* Autres éléments: La plupart des éléments forment facilement des liaisons en raison de leurs coquilles extérieures incomplètes, ce qui les rend plus réactives que les gaz nobles.
Par conséquent, s'il est possible que les gaz nobles se lient dans des conditions spécifiques, ils ne se lient pas facilement à chaque atome. Leur stabilité et les coquilles d'électrons complètes les rendent moins susceptibles de participer à des réactions chimiques par rapport à d'autres éléments.
