* magnésium (mg): Le magnésium est un métal terrestre alcalin dans le groupe 2 du tableau périodique. Il possède deux électrons de valence (électrons dans sa coque la plus à l'extérieur).
* chlore (cl): Le chlore est un halogène dans le groupe 17 du tableau périodique. Il a sept électrons de valence.
liaison ionique:
1. Transfert d'électrons: Le magnésium veut perdre ses deux électrons de valence pour obtenir une configuration d'électrons stable comme le néon de gaz noble. Le chlore, en revanche, a besoin d'un électron de plus pour obtenir une configuration d'électrons stable comme l'argon à gaz noble.
2. Formation d'ions: Le magnésium perd deux électrons, devenant un ion chargé positivement (mg²⁺). Chaque atome de chlore gagne un électron, devenant un ion chargé négativement (Cl⁻).
3. Attraction électrostatique: Les ions de chargés opposés sont attirés les uns par rapport aux autres par le biais des forces électrostatiques. Cette attraction se traduit par la formation d'une liaison ionique.
Formule:
* mg²⁺ (Ion magnésium) a besoin de deux ions chlore (Cl⁻) pour équilibrer sa charge positive.
* Par conséquent, la formule chimique du chlorure de magnésium est mgcl₂ .
Essentiellement, la formule MGCL₂ reflète les forces électrostatiques équilibrées entre le cation magnésium (mg²⁺) et deux anions de chlorure (Cl⁻).
