1. Ionisation: La caractéristique déterminante d'un acide est sa capacité à donner un proton (H +) à une molécule d'eau. Ce processus, appelé ionisation , entraîne la formation d'ions hydronium (H3O +) et l'anion correspondant de l'acide.
Exemple:
* Acide chlorhydrique (HCl) dans l'eau:HCl + H2O → H3O + + Cl-
2. Augmentation de la concentration en ions hydronium: Le processus d'ionisation entraîne une augmentation de la concentration des ions hydronium (H3O +) dans la solution. Cette augmentation de la concentration de H3O + est ce qui rend les solutions acides acides.
3. Échelle de pH: L'acidité d'une solution est mesurée par son ph , qui est une échelle logarithmique basée sur la concentration des ions H3O +.
* Les valeurs de pH inférieures indiquent une acidité plus élevée.
* Un pH de 7 est considéré comme neutre.
* Les valeurs inférieures à 7 sont acides.
4. Propriétés des solutions acides:
* Taste aigre: Les acides sont généralement aigres, bien qu'il ne s'agisse pas d'un test fiable en raison de problèmes de sécurité.
* Capacité à réagir avec les bases: Les acides réagissent avec des bases pour former du sel et de l'eau, un processus appelé neutralisation.
* Capacité à réagir avec les métaux: De nombreux acides réagissent avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux.
* Capacité à modifier la couleur des indicateurs: Les indicateurs acides en base, comme le papier décisif, changent de couleur en présence d'acides.
5. Force des acides:
* acides forts ioniser complètement dans l'eau, ce qui signifie qu'ils donnent tous leurs protons. Les exemples incluent l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide sulfurique (H2SO4).
* Acides faibles ioniser uniquement partiellement dans l'eau. Les exemples incluent l'acide acétique (CH3COOH) et l'acide carbonique (H2CO3).
en résumé:
Les acides dans les solutions d'eau donnent des protons aux molécules d'eau, augmentant la concentration des ions hydronium (H3O +). Cela conduit à une diminution du pH, qui est la mesure de l'acidité. Les acides possèdent des propriétés uniques comme le goût aigre, la réactivité avec les bases et les métaux, et la capacité de changer la couleur des indicateurs. Leur force dépend de l'étendue de leur ionisation dans l'eau.
