* mer d'électrons: Dans un solide métallique, les électrons de valence externe des atomes métalliques ne sont pas étroitement liés à un atome particulier. Au lieu de cela, ils sont délocalisés et forment une «mer» d'électrons qui peuvent se déplacer librement dans toute la structure du réseau.
* Attraction électrostatique: Les ions métalliques chargés positivement (formés par la perte d'électrons de valence) sont maintenus ensemble par l'attraction électrostatique pour cette mer d'électrons chargés négativement.
* Propriétés: Cette structure unique est responsable de nombreuses propriétés caractéristiques des métaux, notamment:
* bonne conductivité électrique: Les électrons en mouvement libre peuvent facilement transporter un courant électrique.
* bonne conductivité thermique: Les électrons libres peuvent également transférer efficacement l'énergie thermique.
* Malléabilité et ductilité: La capacité d'être façonnée ou destinée dans les fils est due au fait que les liaisons métalliques ne sont pas directionnelles. Les électrons peuvent facilement réorganiser pour s'adapter aux modifications de la forme du métal.
* lustre: Les électrons libres peuvent absorber et réapparaître la lumière, donnant aux métaux leur apparence brillante.
en résumé: La liaison métallique est un type de liaison unique où les électrons de valence sont délocalisés et libres de se déplacer dans le réseau métallique, créant une "mer d'électrons" qui maintient les ions métalliques chargés positivement.
