* Transfert d'électrons: Un ou plusieurs électrons sont transférés d'un réactif à un autre. Le réactif qui perd des électrons est oxydé et le réactif qui gagne des électrons est réduit .
* changement dans les états d'oxydation: Les états d'oxydation des atomes impliqués dans le changement de réaction. L'oxydation est une augmentation de l'état d'oxydation, tandis que la réduction est une diminution de l'état d'oxydation.
* oxydation et réduction simultanées: Les réactions redox impliquent toujours à la fois l'oxydation et la réduction qui se produisent simultanément. En effet, les électrons perdus par une espèce sont gagnés par un autre.
Points clés:
* Les réactions redox sont essentielles dans de nombreux processus chimiques, notamment la combustion, la respiration et la photosynthèse.
* Ils peuvent être identifiés en recherchant des changements dans les états d'oxydation des éléments impliqués.
* La "plate-forme pétrolière" mnémonique peut aider à se souvenir des concepts: o XIDE I S l OSS d'électrons, r éduction i S g ain d'électrons.
Faites-moi savoir si vous souhaitez un exemple spécifique d'une réaction redox!
