Réactions exothermiques:
* Libérez la chaleur dans l'environnement.
* Les produits ont une énergie inférieure que les réactifs.
* Le changement d'enthalpie (ΔH) est négatif .
* Exemples:combustion de carburant, combustion, neutralisation de l'acide et de la base.
Réactions endothermiques:
* absorber la chaleur de l'environnement.
* Les produits ont une énergie plus élevée que les réactifs.
* Le changement d'enthalpie (ΔH) est positif .
* Exemples:fondre la glace, photosynthèse, dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau.
Concepts clés:
* enthalpy (h) est une propriété thermodynamique qui représente la teneur en chaleur totale d'un système.
* Changement de l'enthalpie (ΔH) est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.
* Équations thermochimiques sont des équations chimiques équilibrées qui incluent le changement d'enthalpie (ΔH).
comment déterminer la nature thermique:
1. Observez le changement de température: Si l'environnement devient plus chaud, c'est exothermique. Si l'environnement devient plus froid, c'est endothermique.
2. Changement d'enthalpie (ΔH): Un ΔH négatif indique une réaction exothermique, tandis qu'un ΔH positif indique une réaction endothermique.
en résumé:
La nature thermique d'une réaction nous parle du flux de chaleur pendant la réaction. C'est un aspect important de la compréhension des processus chimiques et de leur impact sur l'environnement environnant.
