* impuretés volatiles sont des substances qui s'évaporent facilement à des températures relativement basses.
* point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression atmosphérique environnante.
* Les impuretés perturbent les forces intermoléculaires entre les molécules de la substance pure. Cette perturbation permet aux molécules de s'échapper plus facilement dans la phase de vapeur, réduisant la pression globale de vapeur.
* pour atteindre la même pression de vapeur , une température inférieure est nécessaire, ce qui entraîne un point d'ébullition inférieur.
Analogie: Imaginez un groupe de personnes se tenant étroitement la main (représentant les forces intermoléculaires fortes dans une substance pure). Imaginez maintenant quelqu'un qui essaie de se frayer un chemin dans le groupe (représentant une impureté volatile). La poignée du groupe s'affaiblit, ce qui facilite la rupture des individus (comme des molécules qui s'échappent dans la vapeur).
Remarque importante: Bien que les impuretés volatiles diminuent généralement le point d'ébullition, il existe des exceptions. Dans certains cas, l'impureté pourrait former de fortes interactions avec la substance principale, conduisant potentiellement à un point d'ébullition plus élevé.
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