1. Comprendre les états d'oxydation
* État d'oxydation (également appelé numéro d'oxydation) est une charge hypothétique attribuée à un atome dans un composé, en supposant que toutes les liaisons sont ioniques.
* états d'oxydation positive indiquer une perte d'électrons.
* états d'oxydation négatifs indiquer un gain d'électrons.
* Métaux de transition sont connus pour avoir des états d'oxydation variables, ce qui signifie qu'ils peuvent avoir des charges différentes dans différents composés.
2. Appliquez les règles
* Règle 1:La somme des états d'oxydation dans un composé neutre est toujours nulle.
* Règle 2:L'état d'oxydation des éléments dans leur forme élémentaire est nul. (par exemple, Na, Cl2, Fe)
* Règle 3:L'état d'oxydation des éléments du groupe 1 est toujours +1.
* Règle 4:L'état d'oxydation des éléments du groupe 2 est toujours +2.
* Règle 5:L'état d'oxydation de l'oxygène est généralement -2 (sauf dans les peroxydes, où il est -1).
* Règle 6:L'état d'oxydation de l'hydrogène est généralement +1 (sauf dans les hydrures métalliques, où il est -1).
* Règle 7:Les halogènes (groupe 17) ont généralement un état d'oxydation de -1 (sauf lorsqu'il est lié à l'oxygène ou à d'autres halogènes).
3. Exemple:déterminer l'état d'oxydation du manganèse dans KMNO4
1. Identifiez les états d'oxydation connus:
* Le potassium (K) est dans le groupe 1, donc son état d'oxydation est +1.
* L'oxygène (O) a un état d'oxydation de -2.
2. Configurez une équation:
Soit 'x' représenter l'état d'oxydation du manganèse (MN).
(+1) + (x) + 4 (-2) =0
3. Résoudre pour 'x':
+1 + x - 8 =0
x =+7
4. Conclusion: L'état d'oxydation du manganèse dans KMNO4 est +7.
4. Exemples plus complexes
* ions polyatomiques: Si vous avez un composé contenant un ion polyatomique, traitez l'ion comme une unité entière. Par exemple, dans CUSO4, l'ion sulfate (SO4 ^ 2-) a une charge globale de -2. Ensuite, vous pouvez déterminer l'état d'oxydation du cuivre (Cu) en utilisant les mêmes principes.
* États d'oxydation variable: Certains métaux de transition peuvent présenter plusieurs états d'oxydation. Vous pouvez avoir besoin d'informations supplémentaires, telles que le nom ou le contexte du composé, pour déterminer l'état d'oxydation spécifique.
faites-moi savoir si vous souhaitez travailler à travers un autre exemple!
