* État d'oxydation du plomb: Le plomb dans PBCL₂ a un état d'oxydation de +2. Bien que le plomb puisse avoir des états d'oxydation plus élevés (comme +4 dans le dioxyde de plomb, PBO₂), +2 est son état plus commun et stable.
* potentiel électrochimique: Le potentiel de réduction standard pour le couple PB²⁺ / PB est de -0,13 V. Cela indique que les ions de plomb ne sont pas des oxydants très forts.
* stabilité du chlorure de plomb: Le chlorure de plomb est relativement stable et ne subit pas facilement des réactions d'oxydation.
Au lieu d'être un puissant agent oxydant, le chlorure de plomb est plus susceptible d'agir comme un agent réducteur dans certaines réactions. En effet, le plomb peut être davantage oxydé à un état d'oxydation plus élevé.
Exemple: En présence d'un fort agent oxydant, comme le chlore gazeux (Cl₂), le chlorure de plomb peut réagir pour former du tétrachlorure de plomb (PBCL₄), où le plomb est dans l'état d'oxydation +4.
pbcl₂ + cl₂ → pbcl₄
Point clé: La résistance à l'oxydation d'un composé dépend de sa capacité à gagner des électrons. Le potentiel électrochimique du chlorure de plomb et sa tendance à être oxydés dans certaines réactions suggèrent que ce n'est pas un puissant agent oxydant mais plutôt un agent faible ou même un agent réducteur en fonction des conditions de réaction.
