1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

2. Calculez la masse molaire de chaque composé:

* Ch₄:(12,01 g / mol) + (4 * 1,01 g / mol) =16,05 g / mol

* O₂:(2 * 16,00 g / mol) =32,00 g / mol

* CO₂:(12,01 g / mol) + (2 * 16,00 g / mol) =44,01 g / mol

* H₂o:(2 * 1,01 g / mol) + (16,00 g / mol) =18,02 g / mol

3. Déterminer les moles de ch₄:

* Moles de ch₄ =(32 g) / (16,05 g / mol) =2 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver les moles d'O₂ consommées:

* De l'équation équilibrée, 1 mole de ch₄ réagit avec 2 moles d'O₂.

* Moles de o₂ =2 mol ch₄ * (2 mol o₂ / 1 mol ch₄) =4 mol o₂

5. Calculez la masse d'O₂ consommée:

* Masse de o₂ =(4 mol) * (32,00 g / mol) =128 g

Par conséquent, 128 grammes d'O₂ ont été consommés dans la réaction.