* Règle d'octet: La plupart des atomes s'efforcent d'avoir une coquille extérieure complète d'électrons, ressemblant à la configuration d'électrons stable des gaz nobles. Ceci est connu comme la règle des octets (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium qui visent un duo d'électrons).
* Attraction électrostatique: Les atomes qui gagnent ou perdent des électrons pour obtenir une coque extérieure complète deviennent des particules chargées appelées ions. Les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions) s'attirent les uns les autres en raison des forces électrostatiques, formant des liaisons ioniques. Cette forte attraction les maintient dans des composés ioniques, un état beaucoup plus stable que les atomes individuels.
Voici une panne:
* métaux: Les métaux ont tendance à perdre des électrons, devenant des cations chargées positivement. Ils perdent facilement des électrons pour obtenir une configuration stable, formant souvent des liaisons ioniques avec des non-métaux.
* non-métaux: Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons, devenant des anions chargés négativement. Ils gagnent des électrons pour obtenir une coque extérieure complète, formant également des liaisons ioniques avec des métaux.
Exemples:
* sodium (na): Le sodium a un électron dans sa coquille extérieure. Il perd facilement cet électron pour devenir un ion Na +, réalisant une configuration stable.
* chlore (cl): Le chlore a sept électrons dans sa coquille extérieure. Il gagne facilement un électron pour devenir une clation, réalisant une configuration stable.
* chlorure de sodium (NaCl): Le sodium et le chlore réagissent pour former du chlorure de sodium (sel de table). Les ions Na + et Cl- sont maintenus ensemble par une forte attraction électrostatique dans une structure en réseau cristallin.
Exceptions:
* gaz nobles: Les gaz nobles ont déjà une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend très stables et peu réactives. Ils existent généralement comme des atomes uniques.
* Liaison covalente: Certains atomes partagent des électrons pour atteindre la stabilité, formant des liaisons covalentes. Ceci est courant chez les non-métaux.
en résumé: L'instabilité inhérente de la plupart des atomes, entraînée par leur désir de réaliser une coque extérieure complète d'électrons, les conduit à former facilement des ions. Ces ions se lient ensuite ensemble pour former des composés ioniques, créant un état plus stable que d'exister en tant qu'atomes individuels.
