* anode: C'est l'électrode où l'oxydation a lieu. L'anode est l'électrode positive dans une cellule électrolytique.
* cathode: C'est l'électrode où la réduction a lieu. La cathode est l'électrode négative dans une cellule électrolytique.
Voici une ventilation:
* oxydation: La perte d'électrons. Cela se produit à l'anode.
* Réduction: Le gain d'électrons. Cela se produit à la cathode.
Exemple:
Dans l'électrolyse de l'eau, les réactions suivantes se produisent:
* anode (oxydation): 2H₂o → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
* cathode (réduction): 4h⁺ + 4e⁻ → 2h₂
Essentiellement, la cellule électrolytique utilise l'énergie électrique pour forcer une réaction chimique non spontanée. Les réactions se produisent aux électrodes car les électrodes fournissent la surface du transfert d'électrons nécessaires à l'oxydation et à la réduction.
