1. Oxydation du fer:
* Le rôle principal de l'acide est de oxyder le fer (FE) à son état d'oxydation +3, formant des ions ferriques (Fe³⁺). Ceci est crucial car le sulfate ferrique d'ammonium (NH₄) ₃FE (SO₄) ₃ contient du fer à l'état +3.
* L'acide sulfurique concentré est un fort agent oxydant, capable de réagir avec le métal de fer. Cette réaction produit du sulfate de fer (III), qui est un composant clé du sulfate ferrique d'ammonium.
2. Réaction avec le sulfate d'ammonium:
* Après l'oxydation, la solution contient du sulfate de fer (III) (Fe₂ (So₄) ₃).
* Cette solution est ensuite mélangée avec du sulfate d'ammonium ((NH₄) ₂so₄).
* La réaction entre le sulfate de fer (III) et le sulfate d'ammonium produit du sulfate ferrique d'ammonium.
Pourquoi pas l'acide nitrique?
* Bien que l'acide nitrique soit également un agent oxydant, il n'est pas aussi adapté à cette préparation spécifique:
* L'acide nitrique produit des oxydes d'azote (NOx) en tant que sous-produits, ce qui peut compliquer la réaction et rendre la purification du produit final plus difficile.
* L'utilisation de l'acide nitrique peut conduire à la formation de nitrates indésirables, qui peuvent être difficiles à éliminer.
en résumé:
* L'acide sulfurique concentré est le réactif préféré pour préparer le sulfate ferrique d'ammonium car il oxyde efficacement le fer à l'état +3 et évite la formation de sous-produits indésirables.
* L'acide nitrique n'est généralement pas utilisé en raison de sa tendance à produire des NOx et des nitrates, qui compliquent le processus.
