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    Quelle est l'équilibrage équilibré pour le chlorure de sodium aqueux plus le nitrate de potassium?
    La réaction du chlorure de sodium aqueux (NaCl) et du nitrate de potassium (KNO₃) ne produit pas de réaction. En effet, tous les ions impliqués resteront en solution.

    Voici pourquoi:

    * Solubilité: Le chlorure de sodium et le nitrate de potassium sont très solubles dans l'eau. Cela signifie qu'ils se dissocient complètement dans leurs ions lorsqu'ils sont dissous.

    * pas de précipitations: Les produits possibles d'une réaction, du nitrate de sodium (nano₃) et du chlorure de potassium (KCL) sont également très solubles dans l'eau. Il n'y a pas de formation d'un précipité solide qui ferait avancer la réaction.

    Par conséquent, la "réaction" est simplement un mélange de tous les ions en solution:

    Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

    En substance, il n'y a pas de changement chimique en cours.

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