1. Le clou de fer est enduit de cuivre:
* Le fer est plus réactif que le cuivre. Cela signifie que les atomes de fer peuvent déplacer les ions de cuivre de la solution.
* Les atomes de fer perdent des électrons et deviennent des ions en fer (ii) (Fe²⁺). Ces ions se dissolvent ensuite dans la solution.
* Les ions cuivre (Cu²⁺) de la solution gagnent des électrons et deviennent des atomes de cuivre, qui se déposent sur la surface de l'ongle de fer.
2. La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe:
* La solution de sulfate de cuivre est bleue en raison de la présence d'ions en cuivre (II) (Cu²⁺).
* Comme les ions cuivre sont consommés dans la réaction, la couleur bleue s'estompe progressivement.
3. La solution peut devenir verdâtre:
* Les ions de fer (ii) (Fe²⁺) dissous dans la solution peuvent réagir avec les ions sulfate (So₄²⁻) pour former du sulfate de fer (ii), qui a une couleur verdâtre.
La réaction chimique globale peut être représentée comme:
Fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)
en résumé:
* Le fer déplace le cuivre de la solution, enrobant l'ongle de cuivre.
* La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe.
* La solution peut devenir verdâtre en raison de la formation de sulfate de fer (II).
Cette réaction est un exemple de réaction de déplacement unique , où un métal plus réactif déplace un métal moins réactif de son composé.
