* équilibre: NH₃ réagit avec l'eau pour former des ions d'ammonium (NH₄⁺) et des ions hydroxyde (OH⁻):
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Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
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Cette réaction atteint un équilibre, ce qui signifie qu'il ne va pas à la fin. Une quantité importante de NH₃ reste non dissociée en solution.
* constante d'ionisation basse: La constante d'équilibre pour cette réaction, appelée constante d'ionisation de base (KB), est relativement petite (KB =1,8 x 10⁻⁵). Cela indique que l'équilibre favorise les réactifs (NH₃ et H₂O) sur les produits (NH₄⁺ et OH⁻), ce qui signifie seulement un petit pourcentage de molécules NH₃ ioniser.
* base faible: L'ammoniac agit comme une base faible car elle accepte les protons (H⁺) de l'eau, mais il le fait dans une mesure limitée. Cette acceptation limitée de protons conduit à une faible conductivité.
En revanche, des électrolytes puissants comme les acides forts et les bases fortes complètement ionisent en solution, entraînant une conductivité élevée.
Prise des clés:
* Les électrolytes faibles comme l'ammoniac ionisent partiellement, entraînant une concentration plus faible d'ions et une conductivité plus faible.
* La constante d'équilibre pour l'ionisation est relativement faible, indiquant une préférence pour la forme non ionisée.
* Les électrolytes faibles sont généralement des acides faibles ou des bases faibles.
