* Configuration électronique: Le carbone à l'état fondamental a la configuration électronique 1S² 2S² 2P². Pour former un anion stable, il gagne un électron supplémentaire, faisant sa configuration 1S² 2S² 2P³. Cela signifie qu'il a trois électrons non appariés dans les orbitales 2p.
* hybridation: Pour l'hybridation SP2, vous devez mélanger une orbitale S et deux orbitales p. L'anion en carbone a trois électrons non appariés dans les orbitales P et un seul électron non apparié dans l'orbitale S. Il n'y a pas besoin d'hybridation pour accueillir tous les électrons impliqués dans la liaison.
* liaison: L'anion en carbone forme quatre liaisons uniques, qui sont dirigées dans une géométrie tétraédrique. Cette géométrie tétraédrique s'explique mieux par l'hybridation SP3, où une orbitale S et trois orbitales p se mélangent pour créer quatre orbitales hybrides SP3.
en résumé:
* Les anions de carbone ne présentent pas d'hybridation SP2.
* Ils préfèrent l'hybridation SP3 pour former quatre liaisons sigma dans une géométrie tétraédrique.
* L'ajout d'un électron supplémentaire à la configuration électronique de Carbon modifie son comportement de liaison et le besoin d'hybridation.
