1. La réaction:

NH 3 COOH (aq) → ch ₃ COO - (aq) + nh ₄ + (aq) + h ₂ O (l)

2. Comprendre les concepts:

* Base faible et acide faible: NH 3 COOH est un acide faible. Cela signifie qu'ils ne sont pas complètement ionisés en solution.

* chaleur de neutralisation: La chaleur de neutralisation pour une faible réaction de base de la fesse acide est généralement inférieure à celle d'une forte réaction de base acide parce que les espèces faibles ne l'ionisent pas complètement.

* Détermination expérimentale: La détermination de la chaleur de neutralisation pour cette réaction nécessiterait une expérience impliquant la calorimétrie.

3. Approximation de la chaleur de neutralisation:

Étant donné que la chaleur de neutralisation pour les acides et les bases faibles peut être variable, nous pouvons l'approximation de l'information en utilisant les informations suivantes:

* Strong Acid-Song Base: La chaleur de neutralisation pour une forte réaction de base à l'acide est d'environ -57,1 kJ / mol.

* Base de weak acide faible: La chaleur de neutralisation pour une faible réaction de base de la fesse acide sera inférieure à -57,1 kJ / mol, mais il est difficile de prédire la valeur exacte sans données expérimentales.

Par conséquent, la chaleur de neutralisation pour la réaction de NH 4 Oh et ch ₃ COOH sera inférieur à -57,1 kJ / mol, mais il n'est pas possible de donner une valeur précise sans détermination expérimentale.

Points clés:

* La chaleur de neutralisation dépend de l'acide et de la base spécifiques utilisés.

* Des mesures expérimentales sont nécessaires pour des valeurs précises.

* La chaleur de neutralisation pour les acides et les bases faibles est généralement plus faible que pour les acides et les bases forts.