1. Composés formés entre les non-métaux:
* Raison: Les non-métaux ont généralement des électronégativités similaires. Cela signifie qu'ils ont une tendance similaire à attirer des électrons. Lorsque deux non-métaux se lient, la différence d'électronégativité n'est pas suffisamment grande pour entraîner un transfert complet d'électrons, ce qui est nécessaire pour une liaison ionique. Au lieu de cela, ils partagent des électrons pour former des liaisons covalentes.
* Exemples:
* CO2 (dioxyde de carbone)
* H2O (eau)
* NH3 (ammoniac)
* Cl2 (chlore gaz)
* CH4 (méthane)
2. Composés à faibles différences d'électronégativité:
* Raison: Les liaisons ioniques se forment lorsqu'il existe une différence significative d'électronégativité entre deux atomes, généralement entre un métal et un non-métal. Lorsque la différence d'électronégativité est petite, la liaison sera de nature plus covalente.
* Exemples:
* PCL3 (trichlorure de phosphore) - Bien que le phosphore soit un non-métal, il a une électronégativité relativement faible par rapport au chlore.
* HI (iodure d'hydrogène) - Bien que l'iode est un non-métal, il a une électronégativité plus faible que le fluor, le chlore et le brome hautement électronégatifs.
3. Composés avec des points de fusion et d'ébullition élevés:
* Raison: Les composés ioniques ont généralement des points de fusion et d'ébullition élevés en raison des forces électrostatiques fortes entre les ions. Si un composé a un point de fusion relativement faible, il est moins susceptible d'être ionique.
* Exemples:
* De nombreux composés organiques, comme l'éthanol (CH3CH2OH) et l'acétone (CH3COCH3)
Remarque importante:
* liaisons covalentes polaires: Certains composés ont des liaisons considérées comme «covalentes polaires», ce qui signifie que les électrons sont partagés de manière inégale. Ces liaisons peuvent avoir un caractère ionique, mais la liaison globale reste largement covalente.
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