Le carbone ne peut pas être utilisé pour extraire l'aluminium de son minerai (bauxite) car l'aluminium est plus réactif que le carbone .

Voici pourquoi:

* Réactivité: L'aluminium est plus élevé sur la série de réactivité que le carbone. Cela signifie que l'aluminium a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs (al ^{3 +} ). Le carbone, en revanche, préfère gagner des électrons et former des ions négatifs (C

4 - ).

* Réactions électrochimiques: Le processus d'extraction implique une réaction où un élément plus réactif déplace un élément moins réactif de son composé. Dans ce cas, si le carbone devait réagir avec l'oxyde d'aluminium (Al ₂ O 3 ), le carbone préférerait réagir avec l'oxygène pour former du dioxyde de carbone (CO 2 ), laissant l'oxyde d'aluminium inchangé.

* point de fusion élevé: L'oxyde d'aluminium a un point de fusion très élevé (environ 2040 ° C), ce qui est beaucoup plus élevé que la température à laquelle le carbone peut réagir efficacement. Cela rend incroyablement difficile de faire fondre l'oxyde d'aluminium et de faciliter une réaction avec le carbone.

Au lieu de carbone, un élément plus réactif, comme le sodium ou le potassium, pourrait théoriquement être utilisé pour déplacer l'aluminium. Cependant, ces méthodes ne sont pas commercialement viables en raison de leurs coûts élevés et des défis de la gestion des métaux alcalins hautement réactifs.

Par conséquent, le processus Hall-Héroult est utilisé pour l'extraction en aluminium, qui utilise l'électrolyse. Dans ce processus, un mélange fondu d'oxyde d'aluminium et de cryolite (na Alf 6 ) est soumis à un courant électrique, forçant les ions en aluminium à gagner des électrons et à devenir de l'aluminium solide. Ce processus est efficace et rentable, ce qui en fait la méthode standard pour la production d'aluminium.