1. Détermination des points de terminaison:
* Les indicateurs changent de couleur à une plage de pH spécifique. Cette gamme, appelée plage de transition , est important car il doit coïncider avec le point d'équivalence du titrage, où l'acide et la base ont complètement réagi.
* L'indicateur signale le point final du titrage , qui est le point où le changement de couleur est observé.
* Si la plage de transition de l'indicateur n'est pas proche du point d'équivalence, le point final sera désactivé, conduisant à une détermination inexacte de la concentration de l'analyte.
2. Indicateur de correspondance au type de titrage:
* Différents titrages nécessitent des indicateurs différents. Par exemple:
* Titraux de base forts à l'acide: Le point d'équivalence est proche de pH 7, de sorte que des indicateurs comme la phénolphtaleine (plage de transition 8.2-10.0) conviennent.
* Titraux de base faibles à l'acide: Le point d'équivalence est supérieur à pH 7, donc des indicateurs comme le bleu bromothymol (plage de transition 6.0-7,6) sont préférés.
* Titraux d'acide faible à base de base: Le point d'équivalence est inférieur à pH 7, donc des indicateurs comme l'orange méthylique (plage de transition 3.1-4.4) sont appropriés.
* Le choix du mauvais indicateur peut entraîner des erreurs importantes dans le titrage.
3. Concentration de l'indicateur:
* La concentration de l'indicateur est également importante. Trop d'indicateurs peut masquer le changement de couleur, ce qui rend difficile la détermination du point final.
* Trop peu d'indicateurs peut entraîner un faible changement de couleur, ce qui le rend difficile à observer.
En résumé, le choix de l'indicateur colorimétrique est essentiel pour obtenir des résultats précis dans les titrages acides. Il garantit que le point final est déterminé avec précision et reflète le point d'équivalence du titrage.
