Comprendre les états d'oxydation
* État d'oxydation est la charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses obligations étaient 100% ioniques.
* fluor (f) a toujours un état d'oxydation de -1 dans ses composés.
* oxygène (o) a généralement un état d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes (où il est -1).
Application des règles
1. attribuer des états d'oxydation à F et O:
* Il y a quatre atomes de fluor (4 x -1 =-4)
* Il y a un atome d'oxygène (-2)
2. Laissez l'état d'oxydation de Xe être 'x'.
3. Configurez une équation:
* x + (-4) + (-2) =0 (la somme des états d'oxydation dans une molécule neutre est nulle)
4. Résoudre pour 'x':
* x - 6 =0
* x =+6
Par conséquent, l'état d'oxydation de Xe dans Xeof₄ est +6.
