* électronégativité: L'oxygène est beaucoup plus électronégatif que le soufre. Cela signifie que l'oxygène a une traction plus forte sur les électrons. Bien que la différence d'électronégativité ne soit pas aussi grande que dans les composés ioniques classiques, il est toujours suffisamment significatif pour conduire à une liaison covalente polaire . Cela signifie que les électrons sont partagés de manière inégale, l'oxygène ayant une charge légèrement négative et le soufre ayant une charge légèrement positive.
* Formation d'ions: Pour former une liaison ionique, un élément doit perdre facilement des électrons (formant un ion positif) et l'autre doit gagner facilement des électrons (formant un ion négatif). Le soufre et l'oxygène, tout en ayant des différences d'électronégativité, sont à la fois des non-métaux et ne forment pas facilement les ions de cette manière.
Exemples:
* dioxyde de soufre (SO2): Cette molécule a deux liaisons covalentes polaires entre le soufre et chaque atome d'oxygène.
* trioxyde de soufre (SO3): Cette molécule a trois liaisons covalentes polaires entre le soufre et chaque atome d'oxygène.
en résumé: Bien qu'il y ait une différence d'électronégativité entre le soufre et l'oxygène, la liaison résultante est une liaison covalente polaire, pas une liaison ionique.
