* États d'oxydation variable: Les métaux de transition sont connus pour avoir plusieurs états d'oxydation. Cela signifie qu'ils peuvent perdre un nombre variable d'électrons en fonction de l'environnement chimique dans lequel ils sont.
* Configuration électronique: Leur configuration d'électrons implique des orbitales D partiellement remplies, ce qui leur permet de perdre facilement des électrons de leurs orbitales S et D.
* Exemples:
* Le fer (Fe) peut avoir des états d'oxydation de +2 (perdre 2 électrons) ou +3 (perdre 3 électrons).
* Le cuivre (Cu) peut avoir des états d'oxydation de +1 (perdant 1 électron) ou +2 (perdant 2 électrons).
Tendances générales:
* Groupe 3-7: Ces métaux perdent généralement des électrons de leur orbitale 4S d'abord, puis de leur orbitale 3D.
* Groupe 8-10: Ces métaux ont tendance à perdre des électrons de leurs orbitales 4S et 3D simultanément.
* Groupe 11-12: Ces métaux perdent principalement des électrons de leur orbitale 4S.
Il est important de se rappeler que le nombre d'électrons qu'un métal de transition perd dépend de la réaction chimique spécifique et du composé résultant.
