1. Déterminez la configuration électronique:
* La configuration électronique de l'arsenic est: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p³
2. Comprendre les formes orbitales et les règles de remplissage:
* S orbitales: Tenez un maximum de 2 électrons, représentés comme un seul cercle.
* p orbitales: Tenez un maximum de 6 électrons, représentés en trois cercles (PX, PY, PZ)
* D Orbitals: Tenez un maximum de 10 électrons, représenté comme cinq cercles (DXY, DXZ, DYZ, DX²-Y², DZ²)
* Règle de Hund: Les électrons remplissent les orbitales individuellement avant de s'associer dans une sous-coquille.
* Principe aufbau: Les électrons remplissent les orbitales dans l'ordre d'augmenter les niveaux d'énergie.
3. Construisez le diagramme:
`` '
1s 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P
┌fique
│ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ││ ↓ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ││ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ │ │
└fique
↑ ↑ ↑
px py pz
`` '
Explication:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d: Ces orbitales sont complètement remplies de deux électrons chacun.
* 4p: Cette sous-coquille a trois électrons. Nous utilisons la règle de Hund, en plaçant un électron dans chacune des orbitales P (PX, PY, PZ) avant de s'associer.
Remarque importante:
Le diagramme orbital ne représente que le remplissage des orbitales atomiques pour un atome d'arsenic isolé. Dans les molécules ou les composés, la configuration électronique et les diagrammes orbitaux peuvent être différents en raison de la liaison.
