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    Combien de grammes de chlorure d'aluminium faut-il pour faire 0,88 mol Zncl2?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équation chimique équilibrée:

    Tout d'abord, nous avons besoin de l'équation chimique équilibrée pour la réaction entre l'aluminium et le chlorure de zinc:

    2 Al + 3 Zncl₂ → 2 Alcl₃ + 3 Zn

    2. Ratio de moles:

    D'après l'équation équilibrée, nous voyons que 2 moles d'Alcl₃ sont produits pour toutes les 3 moles de Zncl₂.

    3. Calculer les moles d'alcl₃:

    Utilisez le rapport mole pour trouver les moles d'alcl₃ nécessaires:

    (0,88 mol zncl₂) × (2 mol alcl₃ / 3 mol zncl₂) =0,587 mol alcl₃

    4. Convertir les grammes:

    Utilisez la masse molaire d'Alcl₃ (133,34 g / mol) pour convertir les grammes:

    (0,587 mol alcl₃) × (133,34 g / mol) = 78,2 g alcl₃

    Par conséquent, il faut environ 78,2 grammes de chlorure d'aluminium pour faire 0,88 mol de Zncl₂.

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