* Réactions Endegonic: Ces réactions nécessitent une entrée d'énergie pour se produire. Ils ont un changement positif dans l'énergie libre de Gibbs (ΔG> 0), ce qui signifie qu'ils ne sont pas spontanés et nécessitent de l'énergie de l'environnement.
* Réactions exergoniques: Ces réactions libèrent de l'énergie au fur et à mesure qu'ils se déroulent. Ils ont un changement négatif dans l'énergie libre de Gibbs (ΔG <0), ce qui signifie qu'ils sont spontanés et peuvent se produire sans apport d'énergie externe.
Exemples de réactions en montée:
* Photosynthèse: Les plantes convertissent l'énergie lumineuse en énergie chimique sous forme de glucose.
* Synthèse des protéines: La construction de protéines des acides aminés nécessite de l'énergie.
* Contraction musculaire: Nécessite de l'énergie de l'ATP.
Remarque importante: Les termes «en montée» et «descente» sont souvent utilisés pour décrire le changement d'énergie relatif d'une réaction, mais ce ne sont pas des termes strictement scientifiques. Il est plus précis d'utiliser les termes "Endegonic" et "Exergonic" pour décrire les réactions en fonction de leurs changements d'énergie libres.
