Comprendre les concepts

* Loi de Boyle: Pour une quantité fixe de gaz à température constante, la pression et le volume sont inversement proportionnels. Cela signifie que si vous diminuez le volume, la pression augmentera et vice versa.

* loi combinée au gaz: Cette loi combine la loi de Boyle, la loi de Charles (reliant le volume et la température) et la loi de Gay-Lussac (relative à la pression et à la température) en une seule équation:

(P₁v₁) / t₁ =(p₂v₂) / t₂

Où:

* P₁ =pression initiale

* V₁ =volume initial

* T₁ =température initiale (en Kelvin)

* P₂ =pression finale

* V₂ =volume final

* T₂ =température finale (à Kelvin)

résoudre le problème

1. Identifiez les connues et les inconnues:

* P₁ =67,5 mm Hg

* V₁ =326 ml

* V₂ =135 ml

* T₁ =t₂ (la température est constante)

* P₂ =? (la pression que nous voulons trouver)

2. Étant donné que la température est constante, la loi combinée au gaz se simplifie à la loi de Boyle:

P₁v₁ =p₂v₂

3. Branchez les valeurs connues et résolvez pour P₂:

(67,5 mm Hg) * (326 ml) =P₂ * (135 ml)

P₂ =[(67,5 mm Hg) * (326 ml)] / (135 ml)

P₂ ≈ 163,4 mm Hg

Réponse: La pression du gaz HCL dans le ballon de 135 ml serait d'environ 163,4 mm Hg.