* liaisons ioniques: Les liaisons ioniques se forment entre un métal et un non-métal. Le soufre et l'oxygène sont tous deux non métalliques. Les liaisons ioniques impliquent le transfert d'électrons, créant des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions).
* liaisons covalentes: Les liaisons covalentes se forment entre deux non-métaux. Ils impliquent le partage d'électrons entre les atomes.
* liaisons acides: Les «liaisons acides» ne sont pas un terme standard en chimie. Bien que certains composés contenant du soufre et de l'oxygène puissent être acides (comme l'acide sulfurique, H₂SO₄), la liaison entre le soufre et l'oxygène elle-même n'est pas intrinsèquement acide.
Exemples:
* dioxyde de soufre (SO₂): Le soufre et l'oxygène forment une liaison covalente dans cette molécule, partageant des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* trioxyde de soufre (SO₃): Semblable au dioxyde de soufre, la liaison entre le soufre et l'oxygène est covalente.
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