1. Calculez les moles de HCl

* Convertir la pression en atmosphères: 747 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0,983 ATM

* Convertir la température en Kelvin: 26,5 ° C + 273,15 =299,65 K

* Utilisez la loi sur le gaz idéal: PV =NRT

* n =(pv) / (rt)

* n =(0,983 atm * 0,535 l) / (0,0821 l * atm / mol * k * 299,65 k) =0,0214 moles HCl

2. Calculez la molarité de la solution HCl

* molarité (m) =moles de soluté / litres de solution

* M =0,0214 moles / 0,625 L =0,0342 m

3. Calculez le pH

* HCl est un acide fort, donc il se dissocie complètement dans l'eau. Cela signifie que la concentration des ions H + est égale à la concentration de HCl.

* ph =-log [h +]

* Ph =-log (0,0342) = 1,47

Par conséquent, le pH de la solution HCl est d'environ 1,47.