* hydrogène (h): L'hydrogène a généralement un nombre d'oxydation de +1, sauf lorsqu'il est lié aux métaux (comme dans les hydrures). Ici, il est lié à un non-métal, donc c'est +1.
* soufre (s): Nous devons comprendre cela.
* oxygène (o): L'oxygène a généralement un nombre d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes (où il est -1).
Pour trouver le nombre d'oxydation de soufre, nous pouvons utiliser ce qui suit:
1. La somme des nombres d'oxydation dans un composé neutre est nulle.
2. Nous connaissons le nombre d'oxydation d'hydrogène et d'oxygène.
Alors, configurons l'équation:
2 (+1) + x + 4 (-2) =0
Où "x" représente le nombre d'oxydation de soufre.
Simplification de l'équation:
2 + x - 8 =0
x =+6
Par conséquent, les nombres d'oxydation sont:
* h:+1
* s:+6
* o:-2