1. Comprendre la molarité
* La molarité (M) est une unité de concentration qui représente le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution.
* Dans ce cas, une solution de NaOH 1 M signifie qu'il y a 1 mole de NaOH dissous dans 1 litre de solution.
2. Calculez la masse de NaOH
* La masse molaire de NaOH est d'environ 40 g / mol (23 g / mol pour Na + 16 g / mol pour O + 1 g / mol pour H).
* Puisque nous avons 1 mole de NaOH, la masse de NaOH dans 1 litre de solution est de 40 grammes.
3. Considérez le volume et la densité
* La densité est la masse par unité de volume (généralement des grammes par millilitre ou g / ml).
* Nous connaissons la masse de NaOH (40 grammes) et le volume de la solution (1 litre ou 1000 ml).
4. Calculez la densité
* Densité =masse / volume
* Densité =40 grammes / 1000 ml
* Densité =0,04 g / ml
Remarque importante: Ce calcul suppose que le volume de la solution est approximativement égal au volume de l'eau. En réalité, la dissolution du NaOH dans l'eau provoque une légère augmentation du volume. Par conséquent, la densité réelle d'une solution de NaOH 1 M sera légèrement inférieure à 0,04 g / ml.
pour obtenir une densité plus précise:
* Vous devrez mesurer expérimentalement la densité de la solution à l'aide d'un compteur de densité ou d'une méthode de pesée précise.
* Vous pouvez trouver des tables de densité ou des ressources en ligne qui fournissent des densités de diverses concentrations de solutions NAOH.
