1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

H₂co₃ (aq) → h₂o (l) + co₂ (g)

2. Calculez la masse molaire de l'acide carbonique (H₂co₃):

* H:1,01 g / mol * 2 =2,02 g / mol

* C:12.01 g / mol

* O:16,00 g / mol * 3 =48,00 g / mol

* Total:2,02 + 12,01 + 48,00 =62,03 g / mol

3. Calculez les moles d'acide carbonique:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles =6,20 g / 62,03 g / mol =0,100 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre H₂co₃ et H₂O et CO₂. Cela signifie que pour chaque 1 mole de h₂co₃, vous obtiendrez 1 mole de H₂o et 1 mole de co₂.

5. Calculez la masse d'eau (H₂o) et de dioxyde de carbone (CO₂):

* masse molaire de H₂o: 18,02 g / mol

* masse molaire de Co₂: 44.01 g / mol

* masse de h₂o: 0,100 mol * 18,02 g / mol =1,80 g

* masse de co₂: 0,100 mol * 44,01 g / mol =4,40 g

Réponse:

* 6,20 g d'acide carbonique formeront 1,80 g d'eau et 4,40 g de dioxyde de carbone.