* kCl (chlorure de potassium): Il s'agit d'un composé ionique. Les composés ioniques ont des attractions électrostatiques très fortes entre leurs ions, conduisant à des points de fusion et d'ébullition élevés.
* CO2 (dioxyde de carbone): Il s'agit d'une molécule non polaire. Les molécules non polaires ont de faibles forces de dispersion de Londres, qui sont les seules forces intermoléculaires présentes. Il en résulte des points d'ébullition relativement bas.
* ch2o (formaldéhyde): Il s'agit d'une molécule polaire. Les molécules polaires ont des interactions dipol-dipole en plus des forces de dispersion de Londres. Les interactions dipol-dipole sont plus fortes que les forces de dispersion de Londres, mais toujours plus faibles que les liaisons ioniques.
Par conséquent, le CO2 (dioxyde de carbone) aura le point d'ébullition le plus bas.
Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires les plus faibles: Le CO2 n'a que des forces de dispersion de Londres faibles entre ses molécules.
* taille moléculaire plus petite: Le CO2 est une petite molécule, ce qui réduit encore la force de ces forces.
