Voici pourquoi:

* Configuration électronique de Fluorine: Le fluor a 9 électrons, avec la configuration 2, 7. Cela signifie qu'il a 7 électrons dans sa coque la plus externe (coque de valence).

* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de 8 électrons dans leur coquille de valence (règle d'octet).

* Partage pour la stabilité: Le fluor a besoin d'un électron de plus pour atteindre un octet complet. Il y parvient en partageant un électron avec un autre atome, formant une seule liaison covalente.

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